回想一下氯的相对原子质量的计算：
对于以下的混合物 35氯和 37 Cl 同位素，丰度比为 3:1，
Cl 的 RAM = (3(35)+1(35))/(3+1) = 3/4(35)+1/4(37)= 35.5
讨论：
如果混合物的组分不发生反应，这通常是计算混合物平均性质的可接受的方法。
那是 ：
平均性能 = Σ(i 的摩尔分数) x (i 的性能)
应用
- 不同聚合物链长度的聚合物混合物的平均分子量。
- 液体或气体混合物的平均密度或粘度。
- 平均空气先生
这种数学方法称为加权平均计算。
您可能会问：但是这个概念在 H2 “A” Level 化学考试中的应用是什么？
让我们看一下 2008 年 A Level 问题（试卷 1，Q2）
1892 年，雷利勋爵从空气样本中去除二氧化碳、水蒸气和氧气，制成了“大气氮气”。他发现这种氮的密度为1.2572g/dm 3 at stp 化学纯氮气的密度为 1.2505g/dm 3 在stp
“大气氮气”中存在的哪种气体导致了这种差异？
A、氩气
B、氦气
C、甲烷
D、霓虹灯
浏览一下互联网就会发现这个问题以前曾在热门论坛（例如 SGforum）上提出过。
然而，所提供的解决方案远不能令人满意。
让我们看一下如何使用加权平均概念来计算解决方案：
ρ （N2 和杂质的混合物） = X N2 (ρ N2 ) + X杂质(ρ杂质)
或 : 1.2572 = X N2 (1.2505) + X杂质(ρ杂质) ……..(1)
其中 X = 摩尔分数； ρ = 密度
由于杂质的浓度非常低，X杂质→ 0 且 X N2 → 1
对于第二次 方程 (1) 项对混合物的平均密度做出任何显着贡献，ρ杂质> X N2
ρ杂质> ρN2 _
这是一个非常重要的结论，因为它引导我们到达答案之前的最后一步。
记住我们学过理想气体，
PV = nRT
密度， ρ = 质量/体积 = PMr/RT …………..(2)
要比较两种气体的密度，重要的是在相似的 T 和 P 下进行比较，因为 T 和 P 都会影响气体的密度，如上式所示。
因此，对于类似的 T 和 P，如果
ρ杂质> ρ N2
那么由(2)不难得出，
杂质先生 > N2先生
因此，看看问题中给出的 4 个选项，只有 Argon 的原子质量 (40) 大于 N 2的分子质量 （28），这就是答案。
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