能量学和热力学第一部分：赫斯定律和能量循环

A level H2 Chemistry 的能量学和热力学章节中最艰巨的任务之一是能量循环和能级图的构建。

在本次讨论中，我们将研究构建能量循环的两种不同技术以及如何计算所需的焓变。

让我们看一下过去两年的预考题

1. 使用数据手册中的相关数据和以下实验数据构建适当的能量循环并计算碳酸镁的晶格能。
   镁雾化焓变=+148 kJmol ^-1
   氧的第一和第二电子亲和势之和 = +657 kJmol ^-1
   碳酸镁生成焓变=-1096 kJmol ^-1
   CO2 生成焓变 (g) = -393 kJmol ^-1
   O ^2- (g) + CO2 (g) → CO3 ^2- (g); ΔH = – 778 kJmol ^-1

    

   [国土安全部 2012 P3]

2. 叶绿素是一种极其重要的生物分子，可以让植物吸收光能。它由一个二氢卟酚环和一个位于环中心的镁离子 Mg ²⁺组成。借助能量循环，计算 Mg ²⁺的水合焓变 使用以下数据和数据手册中的适当数据
   MgCl2溶液的焓变 = -153 kJmol ^-1
   Cl 的水化焓变^– = -362 kJmol ^-1
   MgCl2 的生成焓变 = -642 kJmol ^-1
   Mg雾化焓变 = +148 kJmol ^-1
   Cl 第一电子亲和势 = -364 kJmol ^-1

    

   [MJC 2012 P3]

评论 ：

1. 这两个问题之间的区别在于，第一个问题的未知焓方程包含 2 个参与的化合物/元素/离子，但^第二个问题的未知焓方程包含 2 个参与化合物/元素/离子。 问题，只有1。
2. 因此，我们开始构建循环的方式对于第^一个循环可能会有所不同 和第二^个 问题。

问题 1 的逐步技术 (DHS 2012 P3)

有关解决问题的分步指南，请单击下面：

循序渐进的技术

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